(1)等物质的量的NO2和N2O.在标准状况下的体积之比 .所含O原子个数之比 .二者的质量之比 .(2)同温.同压下.等质量的CH4.H2.O2.N2四种气体.体积最大的是 .分子数最多的是 .密度最大的是 .原子数最多的是 .(3)NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液.若物质的量浓度相同.则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 ,若体积相同.物质的量浓度之比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）等物质的量的NO₂和N₂O，在标准状况下的体积之比        ，所含O原子个数之比        ，二者的质量之比        。
（2）同温、同压下，等质量的CH₄、H₂、O₂、N₂四种气体，体积最大的是_  _ __，分子数最多的是___    _，密度最大的是__    __，原子数最多的是__  __。（填化学式）
（3）NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为           ；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比            ；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO₃溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为          。

（10分）（1）1∶1 2∶1 23∶22 ；（2） H₂，H₂，O₂， H₂
（3） 1∶2∶3；1∶4∶9；6∶3∶2 （每空1分）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=

0.75

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如图1所示．

（1）在O?30小时内，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为

；反应开始后的15小时内，在第

种催化剂的作用下，收集的CH₄最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ．mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH₄的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为

（计算结果取整数）．
（3）该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

．
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
①270℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；
②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

（填字母）．
A.1?1.5 B.2.5?3 C.3.5?4.5
（5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(10分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如下图所示。

(1)在O〜30小时内，CH₄的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

(2) 将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH₄的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

(3)该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃烧热分别为和，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_________。

(4)工业上常利用反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H₂)：n(C0),分别在230°C、250⁰C和270⁰C进行实验，结果如图。

①270⁰C的实验结果所对应的曲线是_________(填字母）；

②230⁰C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H₂):n(CO)的比值范围是_________(填字母）。

A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5

(5)某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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科目：高中化学 来源：2012届河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

(10分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如下图所示。

(1) 在O?30小时内，CH₄的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。
(2) 将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g) +3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH₄的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
(3) 该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃烧热分别为和，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_________。
(4)工业上常利用反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H₂)：n(C0),分别在230°C、250⁰C和270⁰C进行实验，结果如图。

①270⁰C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
②230⁰C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H₂):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5 B. 2. 5?3 C. 3. 5?4. 5
(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

(1) 在O〜30小时内，CH₄的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

(2) 将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

CH₄(g)+H₂O(g)CO(g) +3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH₄的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

(3) 该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃烧热分别为和，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_________。

①270⁰C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；

②230⁰C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H₂):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。

A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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