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    亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

    准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

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    0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ）

    A. 5∶2 B. 3∶1 C. 15∶2 D. l∶3

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    Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

    (2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

    (3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。

    (4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

    ① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。

    ② 该样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省无锡市高二学业水平模拟（十四）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(　　)

    A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气

    B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜

    C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气

    D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

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    下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）

    A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质

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    某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    （15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

    （1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

    （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。

    （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） 。

    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。

    II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

    温度/℃
     

    500
     

    700
     

    850
     

    1 000
     

    平衡常数
     

    2.5
     

    1.7
     

    1.0
     

    0.6
     

    （5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

    （6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。

    若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。

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    有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    第一组

    He －268.8

    (a) －249.5

    Ar －185.8

    Kr －151.7

    第二组

    F2 －187.0

    Cl2 －33.6

    (b) 58.7

    I2 184.0

    第三组

    (c) 19.4

    HCl －84.0

    HBr －67.0

    HI －35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S －60.2

    (d) －42.0

    H2Te －1.8

    下列各项中正确的是

    A. a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

    B. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

    C. 第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

    D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省鞍山市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列工业生产中产生的气体产物主要不是二氧化碳的是

    A. 制玻璃 B. 铁矿石与焦碳炼铁 C. 制粗硅 D. 制水泥

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