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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

C. Z导管出来的气体中没有二氧化碳D. Z导管口有红棕色气体出现

【答案】D

【解析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-NONO在空气中又会生成NO2,以此解答该题。

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NOH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,由于酸性:HCl>H2CO3,所以CO2BaCl2溶液不能发生反应,故洗气瓶中产生的是BaSO4沉淀,Z处逸出的气体中有CO2NONO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2,所以合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物X的键线式如下所示。下列说法中不正确的是( )

A. X的分子式为C8H8

B. 有机物YX的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为

C. X能使KMnO4酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃ZZ的一氯化物有4

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【题目】众多西药均是借助有机合成得出,现有结构简式如图所示的某有机物,它是药物生产的中间体,关于该有机物叙述正确的是

A. 该有机物能与NaHCO3发生反应

B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

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【题目】水母是一种非常漂亮的水生动物,占其细胞鲜重百分比最大的元素是(

A.CB.HC.OD.N

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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

相对分子质量

密度/(gcm-3

沸点/℃

水中溶解性

异戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸异戊酯

130

0.8670

142

难溶

实验步骤:

A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-戊醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题:

(1)仪器B的具体名称是____________,实验时冷却水的进水口是_____(ab)。

(2)在洗涤操作中,先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________

(3)该制备反应的化学反应方程式为__________________________

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________

(5)本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________

(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

(7)本实验的产率是___________(填标号)。

a.90% b.60% c.40% d.30%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题:

(1)写出B的化学式____________________

(2)试剂a最好选用________

A.NaOH溶液    B.稀盐酸 C.二氧化碳    D.氨水

(3)写出反应②的离子方程式:____________________________________

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为__________________________________

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【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究,设计实验流程如下:

已知:a.NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+

b.某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:

M(OH)n

Ksp

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-33

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.9×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

回答下列问题:

(1)根据表中数据判断步骤依次析出的沉淀______和沉淀______(填化学式),则pH1___pH2(“>”、“=”“<”),控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。

A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH

(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4H2O>NiC2O42H2O,则步骤的化学方程式是______。步骤后,过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________

(3)试写出步骤的离子方程式____________________________________

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【题目】短周期主族元素WXYZR的原子序数依次增大,ABCDEF均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是(

A. 简单离子半径大小关系:YZRB. 简单阴离子的还原性:WYZ

C. 氢化物的沸点:ZYXD. CE反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙,向甲中加入1mol CO和2 molH2,向乙中加入2 molCO和4molH2, 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH> 0; P1> P2 B. 反应速率B点高于D点

C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中,CH3OH的体积分数相同,且p(M)= 2p(L)

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