【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
C. 在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D. 在Z导管口有红棕色气体出现
【答案】D
【解析】
碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO,NO在空气中又会生成NO2,以此解答该题。
碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,由于酸性:HCl>H2CO3,所以CO2与BaCl2溶液不能发生反应,故洗气瓶中产生的是BaSO4沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2,所以合理选项是D。
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【题目】有机物X的键线式如下所示。下列说法中不正确的是( )
A. X的分子式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C. X能使KMnO4酸性溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯化物有4种
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【题目】众多西药均是借助有机合成得出,现有结构简式如图所示的某有机物,它是药物生产的中间体,关于该有机物叙述正确的是
A. 该有机物能与NaHCO3发生反应
B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(gcm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤:
在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-戊醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题:
(1)仪器B的具体名称是____________,实验时冷却水的进水口是_____(a或b)。
(2)在洗涤操作中,先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。
(3)该制备反应的化学反应方程式为__________________________。
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。
(5)本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。
(7)本实验的产率是___________(填标号)。
a.90% b.60% c.40% d.30%
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【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式____________________
(2)试剂a最好选用________。
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水
(3)写出反应②的离子方程式:____________________________________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为_________________、_________________。
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【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究,设计实验流程如下:
已知:a.NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
b.某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:
M(OH)n | Ksp | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.9×10-38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
回答下列问题:
(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式),则pH1___pH2(填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4H2O>NiC2O42H2O,则步骤③的化学方程式是______。步骤③后,过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________。
(3)试写出步骤⑥的离子方程式____________________________________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径大小关系:Y>Z>RB. 简单阴离子的还原性:W>Y>Z
C. 氢化物的沸点:Z>Y>XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙,向甲中加入1mol CO和2 molH2,向乙中加入2 molCO和4molH2, 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH> 0; P1> P2 B. 反应速率B点高于D点
C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中,CH3OH的体积分数相同,且p(M)= 2p(L)
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