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    25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

    A．0.01 mol·L－1  B．0.017 mol·L－1   C．0.05 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

    A．HClO的电子式  B．比例模型      ：可以表示CH4，也可以表示CCl4

    C．乙烯的结构简式：CH2CH2   D．碳酸氢根电离： HCO3－+ H2O          H3O++ CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比

        A. 5:1              B. 1:5                                          C. 1:1              D. 3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

    O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

    （1）该反应中的还原剂是             。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是                      →              。

    （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

     

    A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa             B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

    C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH                  D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

    A. Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

    B. Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    C. Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

    D. Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是(　　)

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C．a点KW的数值比c点KW的数值大

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度 

    D．升高温度   E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：                                      。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l)                   △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                 △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l)                        △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 （   ）

    A．锂电极发生氧化反应                   B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

    C．每生成1mol SO2转移4mol电子         D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

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