分析 (1)ClO2可将剧毒氰化物氧化成无毒气体氮气而除去,本身被还原为氯离子;
(2)①在酸性条件下,NaClO3和Na2SO3溶液混合反应生成ClO2、硫酸钠和水;
②由信息可知,ClO2易溶于水,所以不能利用水溶液吸收,氨气为碱性气体;
(3)由图可知第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273KJ/mol,
第二步的热化学方程式为:NO2-(aq)+0.5O2(g)═NO3-(aq)△H=-73KJ/mol,
结合盖斯定律可知,两使相加得到NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq).
解答 解:(1)ClO2可将剧毒氰化物氧化成无毒气体氮气而除去,本身被还原为氯离子,离子反应为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-,
故答案为:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-;
(2)①在酸性条件下,NaClO3和Na2SO3溶液混合反应生成ClO2、硫酸钠和水,反应为2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,
故答案为:2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;
②A.ClO2易溶于水,不能利用饱和食盐水吸收氨气,故A错误;
B.碱石灰不能吸收氨气,故B错误;
C.浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO2,故C正确;
D.ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨气,故D错误.
故答案为:C;
(3)第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273KJ/mol,
第二步的热化学方程式为:NO2-(aq)+0.5O2(g)═NO3-(aq)△H=-73KJ/mol,
由盖斯定律,两个反应式相加得到NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-273KJ/mol+(-73KJ/mol)=-346 kJ/mol,
故答案为:NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346 kJ/mol.
点评 本题考查较综合,涉及物质的性质、氧化还原反应及热化学反应方程式书写等,注重化学反应原理及分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
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A. | CaCO3+HCl | B. | Ag NO3+NaCl | C. | Fe+CuSO4 | D. | NaOH+H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可通过控制溶液的pH降低氨基酸的熔点,分离不同氨基酸 | |
B. | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | |
C. | 所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应 | |
D. | 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染” |
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