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12.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水.
(1)ClO2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
(2)①工业上制备ClO2,可以通过NaClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得,请写出该反应的化学方程式:2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O.
②实验室制备ClO2,可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料在一定条件下制得,只是制得的ClO2中混有NH3,除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C;
A.饱和食盐水  B.碱石灰         C.浓硫酸    D.水
(3)饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+.已知在微生物作用的条件下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如下:

试写出1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346 kJ/mol.

分析 (1)ClO2可将剧毒氰化物氧化成无毒气体氮气而除去,本身被还原为氯离子;
(2)①在酸性条件下,NaClO3和Na2SO3溶液混合反应生成ClO2、硫酸钠和水;
②由信息可知,ClO2易溶于水,所以不能利用水溶液吸收,氨气为碱性气体;
(3)由图可知第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273KJ/mol,
第二步的热化学方程式为:NO2-(aq)+0.5O2(g)═NO3-(aq)△H=-73KJ/mol,
结合盖斯定律可知,两使相加得到NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq).

解答 解:(1)ClO2可将剧毒氰化物氧化成无毒气体氮气而除去,本身被还原为氯离子,离子反应为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
故答案为:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
(2)①在酸性条件下,NaClO3和Na2SO3溶液混合反应生成ClO2、硫酸钠和水,反应为2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,
故答案为:2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;
②A.ClO2易溶于水,不能利用饱和食盐水吸收氨气,故A错误;
B.碱石灰不能吸收氨气,故B错误;
C.浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO2,故C正确;
D.ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨气,故D错误.
故答案为:C;     
(3)第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273KJ/mol,
第二步的热化学方程式为:NO2-(aq)+0.5O2(g)═NO3-(aq)△H=-73KJ/mol,
由盖斯定律,两个反应式相加得到NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-273KJ/mol+(-73KJ/mol)=-346 kJ/mol,
故答案为:NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346 kJ/mol.

点评 本题考查较综合,涉及物质的性质、氧化还原反应及热化学反应方程式书写等,注重化学反应原理及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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键能/kJ•mol-1460360436431176347
请回答下列问题:
①比较下列两组物质的熔点高低(填“>”、“<”或“=”):SiC>Si;SiCl4<SiO2
②如图1立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子.
③工业上高纯硅可通过下列反应制取:
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