Question

2．C、N、O、Na、S、Cl是常见的六种短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空

未成对电子数	电负性	气态氢化物稳定性	酸性
N＞O	C＜N	H2S＜H2O	H2SO4＜HClO4

（3）（CN）₂分子中所有原子均达到8电子稳定结构，该分子中α键与π键之比为3：4，氨气可作低温溶剂，它易液化的原因是NH₃分子间可形成氢键，沸点显著升高，易液化．
（4）加热条件下，Cl₂通过浓NaOH溶液中生成两种钠盐（物质的量之比为1：5），写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向的数目：．

Answer 1

分析 （1）根据电子层数=周期序数，主族序数=最外层电子数；Na是11号元素，其原子核外有11个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（2）根据构造原理书写各原子的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数即可；
同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大；
元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）1个单键有1个σ键，叁键中有2个π键和1个σ键；氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（4）先根据化合价升高和降低的元素均是氯元素，两种钠盐的物质的量之比为1：5，则化合价由0价分别变化为+5价、-1价，根据化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目．

解答 解：（1）S元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，所以位于元素周期表第三周期第ⅥA族；Na是11号元素，其原子核外有11个电子，核外电子基态排布式为1s²2s²2p⁶3s¹；
故答案为：三；ⅥA；1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）N的电子排布式为1s²2s²2p³，未成对电子数为3；O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，未成对电子数为2，所以未成对电子数N＞O；
同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：C＜N；
同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物稳定性：H₂S＜H₂O；
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H₂SO₄＜HClO₄；
故答案为：＞；＜；＜；＜；
（3）（CN）₂分子中所有原子均达到8电子稳定结构，结构式为：N≡C-C≡N，1个单键有1个σ键，叁键中有2个π键和1个σ键，α键与π键分别为3，4，个数之比为3：4；氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；
故答案为：3：4；NH₃分子间可形成氢键，沸点显著升高，易液化；
（4）化合价升高和降低的元素均是氯元素，两种钠盐的物质的量之比为1：5，则化合价由0价分别变化为+5价、-1价，即产物为NaClO₃、NaClO，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：；
故答案为：．

点评 本题主要考查了核外电子排布、元素性质的比较、化学键以及氧化还原反应，难度不大，注意对应知识的运用．