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    【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

    A. 浓H2SO4——腐蚀品 B. 甲烷——易燃液体

    C. KMnO4——氧化剂 D. Na——遇湿易燃物品

    【答案】B

    【解析】

    A.浓硫酸有强酸性、强氧化性和强腐蚀性，是腐蚀品，A正确；

    B.甲烷是气体，易燃，故是易燃气体，B错误；

    C.高锰酸钾有强氧化性，是强氧化剂，储存是要原理可燃物，C正确；

    D.钠能和水剧烈反应生成氢气，且放出大量的氢气，易发生爆炸，故遇湿易燃，D正确；

    故合理选项是B。

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    【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 ( )

    A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

    III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：

    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

    （2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

    （3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。

    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

    （5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种离子对某种酶活性影响的实验结果，下列分析不正确的是

    A．对照组和实验组的处理时间相同

    B．Co2+和Mg2+能抑制该酶的活性

    C．Mn2+能降低该化学反应的活化能

    D．因变量可用底物的减少速率表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

    C. Mg 2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是（ ）

    ①酯化反应②氧化反应③水解反应④加成反应

    A.④③①②B.④①②③C.④③②①D.②③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

    A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论

    B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂

    D. 侯德榜联合制碱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：

    已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)

    (1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）_____________、___________________。

    (2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为____________。

    过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是____________________。

    (3)下列说法不正确的是______________________。

    A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗

    B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

    C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

    D.为加快产品的干燥，可高温烘干

    (4)产品中KHSO5含量的测定：

    取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。

    已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O

    I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

    则产品中KHSO5的质量分数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是

    A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl2

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