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    氢气是工业生产中非常重要的原料。
    I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)H2(g) +CO(g)。 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1 mol C和1 mol H2O，发生上述反应。
    (1)一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有___（填序号）。
    A．混合气体的密度
    B．容器内气体的压强
    C．混合气体的总物质的量
    D．CO的体积分数
    (2)若2 min时反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v(CO)=____ ；该温度下的平衡常数K=___。
    (3)平衡时，若增加C的物质的量，则平衡___（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”）移动。
    Ⅱ．氢气可用于工业合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2、t7时刻改变的实验条件分别是：t2_____；t7____
    I．(1) ABCD
    (2)0.125 mol·L-1·min-1 ；0.25 mol/L
    (3)不
    Ⅱ(4)增加反应物浓度 ；降低温度
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：
    （1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可
    降低反应所需温度或降低能耗
    降低反应所需温度或降低能耗
    ．
    （2）装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：
    D
    D
    ．
    A．加入V2O5作催化剂   B．采用过量SO2   C．低温   D．通入过量空气
    （3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
    CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（g）的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    ；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．
    （4）已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：
    3.55×10-4
    3.55×10-4
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程
    (1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可___________________。
    (2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是__________。
    A．加入V2O5作催化剂
    B．采用过量SO2
    C．低温
    D．通入过量空气
    (3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
    2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol
    CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式________________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为___________。
    (4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程
    (1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可________________。
    (2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：_________
    A．加入V2O5作催化剂 B．采用过量SO2 C．低温 D．通入过量空气
    (3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。 已知：
    2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
    2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
    CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：____________________
    (4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝广泛应用于现代生产和日常生活中。

      已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)     △H=-3351.4 kJ?mol-1

             4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)     △H=-1633.2 kJ?mol-1

                   △H=-5518 kJ?mol-1

        将铝用作燃料已成为现实。回答下列问题：

        (1)写出工业制铝的阳极电极反应式                                  。

        (2)①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条                 ；

           ②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有不足，即燃点高。若要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止表面生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是                    。

        (3)铝热反应在生产中的应用非常广泛。请写出Fe2O3(s)和Al(s)反应的热化学方程式             ；

        铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下：

    物质

    A1

    A12O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    ―

        经分析，该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝(简述实验操作、现象及结论)           。

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