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    下列叙述正确的是

    A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2

    B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

    C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动

    D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    NO[]

    NO2

    N2

    HNO3

    ②

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ③

    FeCl2

    FeC13

    Fe

    CuCl2

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    A．①②③       B．①③④      C．③④          D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A．       ，B．       。（填“能”或“不能”）

    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

    甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入             极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象的描述正确的是

       A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

    B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红

       C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

       D．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN

    溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

    A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－；

    B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；

        C．原溶液中的Br－可能被氧化；

    D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层

    溶液可能呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是

    A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)

    B．若使容器变为1 L，则B的物质的量一定减小

    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

    D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：

    实验I：制取次氯酸钠溶液

    用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计

    右图所示装置进行实验。

    （1）电源中，a电极名称是__________。

    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

    __________________________________________。

    实验II：测定含氰废水处理百分率

    利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

     已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

    2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

    （3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：

    ______________________________________________________.

    （5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________

    _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                       

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                          (　　)。

    A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA

    B．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 NA

    C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA

    D．1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数

       为6 NA

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