10mL0.4mol/L的溶液与10mL0.2mol/L的溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________.
把10mL0.4mol/L的溶液与10mL0.2mol/L的溶液混合时,会发生复分解反应,按照试题给出的条件,是不足量的,只消耗了它的半量,所得反应后的溶液是、、的混合溶液,各溶质的物质的量浓度是: 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 由于混合溶液中的存在,可以电离出和 尽管溶液中的存在会使酸性下降,但所得溶液仍然是酸性的,在该溶液所含为0.2mol/L,所含略大于0.1mol/L,所含为0.1mol/L,由于是弱电解质,远低于0.1mol/L,在酸性溶液中,比还要低数个数量级. |
在相同浓度的和的混合溶液中,的电离产生的比水解产生的要高,所以,混合溶液呈现酸性,这是弱酸与弱酸盐混合溶液酸碱性的一般规律. |
科目:高中化学 来源:深圳二模 题型:多选题
A.10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)变大 |
B.将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+) |
C.将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合:c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) |
D.0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3?H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④(NH4)2SO4,c(NH4+):④>②>③>① |
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科目:高中化学 来源:2009年广东省深圳市高考化学二模试卷(解析版) 题型:选择题
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,正确的是
A.10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)变大
B.将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)
C.将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合:c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)
D.0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3?H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4,c(NH4+):④>②>③>①
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