Question

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________________。
③在G操作中如何确定终点? ____________________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果__________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是__________________。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________(计算出结果到小数点后二位) mol／L

Answer 1

(1)①ECDBAGF；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
(2)偏大；滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
(3)4.20