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    寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3?4SiO2?H2O，可以表示为Al2Si4Ox（OH）y．其中x、y的数值分别是（　　）
    A、10、2B、6、4
    C、8、2D、2、8
    考点：硅酸盐工业
    专题：
    分析：根据元素守恒关系可知氢原子数为2求解y，根据氧原子守恒求解x．
    解答： 解：叶腊石，其组成为Al2O3?4SiO2?H2O，根据氢元素守恒关系可知：2=y，根据氧原子守恒：x+y=3+8+1，
    将2=y代入，得：x=10，
    故选A．
    点评：本题考查了叶腊石的组成，抓住元素守恒进行解答是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）如图中A点表示的物质是
     
    ，AlCl3溶液的浓度为
     
    ．
    （2）O点到B点反应的总离子方程式可表示为
     
    ．
    （3）向图中B点溶液中滴加10ml 1mol?L-1的HCl溶液，可观察到的现象是：
     
    发生的反应是
     

    （4）若向20mL该AlCl3溶液中加入一定体积的2mol?L-1的NaOH溶液，生成0.39g沉淀，问加入NaOH溶液体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体A与B的摩尔质量之比为4：1，则它们在同温同压同体积时A与B的分子个数之比为（　　）
    A、4：1B、1：4
    C、1：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年是勒夏特列诞辰163周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、氨水应密闭保存
    B、500℃左右比常温下更有利于合成氨
    C、生产硫酸的过程中使用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
    D、用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HClO的结构式
     
    ；
    （2）用Cu电极电解NaHS溶液，阳极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

    已知：①  
    ②E的棱磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；  
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （l）由A生成B的化学方程式为
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    （2）D的化学名称是
     
    ，由D生成E的化学方程式为
     
    ．
    （3）J的结构简式为
     
    ．
    （4）G的同分异构体中棱磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构筒式为
     
    （写出一种即可）
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．
    A
    反应条件1
    K
    反应条件2
    L
    1)HCHO
    2)H2O
    CH2CH2OH反应条件1为
     
    ；反应条件2所选择的试剂为
     
    ；L的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

    已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题
    ：
    ①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为
     
    ．
    ②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ③d点时，n（KBrO3）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

    （1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是
     
    （填装置代号）．
    （2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越
     
    （填“高”或“低”）越容易被腐蚀．
    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是
     
    （写出一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）下列物质中，不属于合金的是
     

    A．硬铝B．黄铜     C．水银     D．不锈钢     E．生铁
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒的直径范围是
     
    nm～
     
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式
     
    ，
    检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是
     
    ，该离子反应方程式是：
     
    ．
    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水
    ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
     
    （填序号）
    A．①④⑥⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①②④⑦

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