Question

【题目】将0.2molL﹣1HCN溶液和0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

（ ）

A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）

C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1molL﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：将0.2 molL﹣1HCN溶液和0.1 molL﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 molL﹣1，c（NaCN）=0.05 molL﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解：将0.2 molL﹣1HCN溶液和0.1 molL﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，

A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故A错误；

B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 molL﹣1，而c（Na+）=0.05 molL﹣1，故B错误；

C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；

D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 molL﹣1，故D正确．

故选D．