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【题目】按要求填空.
(1)下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图.请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH31H﹣NMR谱图。

答:
(2)写出下列有机物的结构简式
异戊烷 氯乙烷
丙烯 乙酸乙酯
(3)下图是维生素A的分子结构

维生素A中的含氧官能团是(写名称),维生素A的分子式是
(4)写出C3H5Cl的链状的所有同分异构体

【答案】
(1)A
(2)CH3CH(CH3)CH2CH3;CH3CH2Cl;CH3﹣CH=CH2;CH3COOCH2CH3
(3)羟基;C20H30O
(4)
【解析】解:(1.)从结构上分析,CH3CH(OH)CH3有三种不同化学环境的H,而分析CH3CH2CH2OH有四种不同的H,故从图上分析,A上有三个峰,而B有四个峰,故A是CH3CH(OH)CH31H﹣NMR谱图.故选:A;
(2.)异戊烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH2CH3;氯乙烷的结构简式为:CH3CH2Cl;丙烯的结构简式为:CH3﹣CH=CH2;乙酸乙酯的结构简式为:CH3COOCH2CH3;所以答案是:CH3CH(CH3)CH2CH3;CH3CH2Cl;CH3﹣CH=CH2;CH3COOCH2CH3
(3.)根据维生素A的结构简式可以看出含有的官能团为羟基,分子式为C20H30O,所以答案是:羟基;C20H30O;
(4.)C3H5C1含有一个双键,故可确定其碳骨架为C﹣C=C,则它的一氯代物有3种:
所以答案是:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A. 2.0gH218O2.0gD2O中所含的中子数均为NA

B. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

C. 100g质量分数为17%H2O2水溶液中氢原子数为NA

D. 常温下,将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是

A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置

C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚:。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A. 共生藻类消耗,有利于珊瑚的形成

B. 海洋中浓度升高,抑制了珊瑚的形成

C. 温度升高会增大在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成

D. 转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容,摇匀即得.
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的(填仪器名称)的初始读数.
如果液面位置如右图所示,则此时的读数为mL.

(4)滴定.当时,停止滴定,
并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(5)Ⅱ.实验记录

滴定次数
实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:
经计算,市售白醋总酸量=g/100mL.
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时距离摇动,有少量液体溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒,请写出A的化学式:___________;D的化学式__________

(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀,并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有:NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4

⑴Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是__________________,实验现象是__________________

⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________;在试管Ⅱ里加入的试剂是__________

⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________(选填序号)。

①检验A口排出气体的纯度

②夹紧止水夹

③打开止水夹

⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.357.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH变化关系如下表:

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列说法不正确的是

A. 正常人体血液中, 的水解程度大于电离程度

B. 人体血液酸中毒时,可注射溶液缓解

C. 的血液中,

D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于碱性氧化物,既能与水反应生成碱,又能与酸反应生成盐和水的是(

A.Na2OB.CO2C.NaOHD.CuO

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