Question

【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-1、0.0010molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均为4mL。

(1)写出反应的离子方程式：__；

(2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验 编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究温度对反应速率的影响 c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	___	___	___

(3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）

A．MnCl2 B．MnSO4

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间t/min
	第1次	第2次	第3次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。

②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。

Answer 1

【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 298 0 0.010 B 否 取过量的相同体积、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应

【解析】

(1) KMnO4与H2C2O4在酸性溶液中发生反应，生成Mn2+、CO2气体和H2O，由此可写出反应的离子方程式。

(2)实验①和④探究催化剂对反应速率的影响，所以实验④与实验①的温度、浓度应相同，不同的是催化剂。

(3)因为MnCl2电离出的Cl-会还原KMnO4，所以应使用MnSO4。

(4)①当其他条件相同时，反应速率与浓度有关，浓度越小，反应速率越慢。

②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，则可设计成固定一种物质的用量及浓度，改变另一种物质的用量及浓度，记录浓度与褪色时间的关系。

(1) KMnO4与H2C2O4在酸性溶液中发生反应，生成Mn2+、CO2气体和H2O，由此可写出反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；

(2)实验①和④探究催化剂对反应速率的影响，所以实验④与实验①的温度、浓度应相同，不同的是不加入催化剂，由此得出温度应为298K、催化剂用量为0、酸性KMnO4溶液的浓度为0.010molL-1；

(3)因为MnCl2电离出的Cl-会还原KMnO4，所以应使用MnSO4，故选B；

(4)①当其他条件相同时，反应速率与浓度有关，浓度越小，反应速率越慢，则某同学的结论不正确。答案为：否；

②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，则可设计成固定一种物质的用量及浓度，改变另一种物质的用量及浓度，记录浓度与褪色时间的关系，故设计实验为：取过量的相同体积、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应。