精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列说法正确的是

A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反应方向移动,则溶液pH增大  
B.室温时,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 
C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH 

B

解析试题分析:A、由于碳酸钠和二氧化碳反应,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液pH减小,错误;B、溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L×1%=1×10-4mol/L,pH=4,正确;C、25℃时,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有0.1mol氢氧根离子,含有的氢氧根离子数目为0.1NA,错误;D、pH试纸使用前不能湿润,湿润后稀释原溶液,可能会影响测定结果,错误。
考点:本题考查盐的水解、弱电解质的电离、pH试纸使用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是

A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2OH3O++OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D.PO43-+H2OHPO42-+OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(  )

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中pH=7时:c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是

A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
D.在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的 H浓度接近于

A.1.0×10─4 mol/LB.1.0×10─ 8 mol / L
C.1.0×10─10 mol/LD.1.0×10─11mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中仅含Na、H、OH、CH3COO四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO)=c(Na),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(   )

A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性
B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强
C.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3·H2O)
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

查看答案和解析>>

同步练习册答案