【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ.合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶
【答案】冷凝管 防止暴沸 B 检漏 上口倒出 干燥 C
【解析】
在a中加入环己醇和碎瓷片，碎瓷片能防暴沸；冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，浓硫酸的加入相当于浓硫酸的稀释，不能将环己醇倒入浓硫酸中；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，在浓硫酸作催化剂条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，根据二者沸点知，要想得到较纯净的环己烯，应该控制馏出物的温度不超过90℃；反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒进行干燥，然后静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯，据此解答。
（1）装置b的名称是冷凝管。
（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生液体暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B。
（3）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水。
（5）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到分液漏斗，答案选C。
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【题目】无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
①20 g D2O含有的电子数为10NA
②含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA
③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1mol
⑤25℃时，pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥常温下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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【题目】下列说法正确的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示
图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出
。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O2
＋CO32
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B.常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NA
C.78gNa2O2与水反应，转移电子个数为NA
D.配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g
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【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；
②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨
，戊：
，
。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为
的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中
____
（同上）。
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【题目】利用氧化还原反应原理配平
（1）__NH3+___O2
____NO +____H2O
（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
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