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    已知丙基共有两种结构，由此可判断C4H8O的醛应有（　　）种．
    A、1B、2C、3D、4
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同系物和同分异构体
    分析：丙基有两种结构，丁醛中含有一个醛基和一个丙基，据此判断丁醛的结构种类．
    解答： 解：丙基有两种结构，丁醛含有一个醛基和一个丙基，且醛基必须在边上，所以丁醛有两种结构，故选B．
    点评：本题考查同分异构体种类的判断，先确定丙基，再放置醛基，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染．
    （1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
    写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）
    （×10-4mol?L-1）    		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）
    （×10-3mol?L-1）    		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    ①前2s内的平均反应速率v （N2）=
     
    mo?L-1?s-1．
    ②该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③对于该可逆反应，下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．该反应在一定条件下能自发进行
    B．该反应能有效减少有害气体的排放
    C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质
    NASICON中自由移动．下列叙述错误的是
     
    （填序号）．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
    B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
    D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
    B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
    D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为
     
    ；质量之比为
     
    ；碳原子数之比为
     
    ；体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
    （1）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是
     
    ．
    （2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：
    由此可得出的结论是：
     
    ．
    （3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过下列装验证．实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
    ①氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    ②该学生设计在左侧加的是2mol?L-1HNO3溶液，右侧加的是2.2mol?L-1硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到
     
    ．
    （4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验可得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学多米诺实验”是利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就好像多米诺骨牌一样．下面就是一个“化学多米诺实验”

    各装置中试剂或物质为：A-2mol/LH2SO4；B-Zn；C-2mol/LH2SO4和CuSO4；D-Zn；E-CuSO4溶液；F-NH3?H2O；G-30%H2O2；H-H2S溶液；I-NaOH溶液．
    已知：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应的产物可作H2O2分解的催化剂．
    请回答下列问题：
    （1）“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，之二是
     
    ．
    （2）B与D两容器中反应速率比较B
     
    D（填大于、小于或等于），原因是
     
    ．
    （3）H中的现象是
     
    ．
    （4）I的作用（用适当文字和离子方程表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    填写下列空白：
    （1）由B生成E的反应类型为
     
    ，B中的官能团名称是
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    D的结构简式为
     
    ．
    （3）写出以下转化的化学方程式：
    A→B
     
    ．
    B→C[步骤①]
     
    ．
    （4）在120℃时，由A，B，E组成的混合物w克与氧气充分反应，消耗氧气[m（O2）]的质量范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CaCO3=CaO+CO2↑
    B、SO2+H2O=H2SO3
    C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    D、CH4+2O2=CO2+2H2O

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