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    18．下列物质在生活中应用起氧化剂的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．硅胶做干燥剂
    C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

    分析 在生活中应用起氧化剂的作用，则应具有强氧化性，常用于杀菌消毒，以此解答该题．

    解答 解：A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而起到净水的目的，与氧化性无关，故A不选；
    B．硅胶做干燥剂与硅胶的吸水性有关，故B不选；
    C．漂白精中含有次氯酸盐，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C选；
    D．铁粉作脱氧剂，表现还原性，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法正确的是（　　）
    A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    B．图Ⅰ中SO42-向a极移动，但不放电
    C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，则X用锌就可以了
    D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，钢闸门做阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示：
    已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4．
    （1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是做氧化剂助燃、增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
    （2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．已知25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
    （3）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4．上述整个流程中可以循环使用的物质是SO2．
    （4）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
    （5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
    ①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
    ②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
    ③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用电子式表示下列过程：
    ①CaCl2的形成过程
    ②NH3的形成过程3H•+→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能是（　　）
    A．10B．18C．26D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（　　）
    A．6和8B．20和17C．14和8D．6和16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）图中表示NO2变化曲线的是b；在第5s时，NO的转化率为65%
    （2）0～2s内用O2来表示该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BD
    A．v（NO2）=2v（O2）
    B．v （NO）逆=2v （O2）正
    C．容器内密度保持不变
    D．容器内压强保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐减弱；
    ②反应最剧烈的烧杯中金属是D（填字母序号）；
    A．钠          B．镁          C．铝         D．钾
    ③写出a烧杯中发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC（填字母序号）．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
    （2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱．

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液．打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
    ④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为氮＞碳＞硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等．
    现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若不显红色，则说明Fe3+已被完全还原．
    （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （5）滤液B可以回收的物质有Al2（SO4）3、MgSO4、Na2SO4．

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