Question

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置      （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为            ，

C中反应的离子方程式为                          ，D中反应的化学方程式为                   。

Ⅱ、尾气处理

    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                                             。

（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊， 则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体                                                 。	， 则“吸收液”中存在 SO32-。
步骤3：                                           。	， 则“吸收液”中存在 HSO3-。

Answer 1

（1）能

（2）品红溶液    SO2＋I2＋2H2O＝SO42-+2I-+4H+     SO2＋2H2S=3S↓+2H2O

（3）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-

（4）

实验操作	预期现象与结论
步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡	若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解），
步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），