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    10．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaClO 溶液中通入过量SO2　ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
    C．AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    分析 A．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    B．碱性甲醇燃料电池中，甲醇被氧化，应为原电池负极反应；
    C．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水；
    D．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子．

    解答 解：A．NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，评价不合理，故A错误；
    B．负极上甲醇失电子被氧化，生成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B错误；
    C．AlCl3 溶液中投入过量Na，离子方程式：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑，故C正确；
    D．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：电荷守恒、原子个数守恒，反应是否符合客观事实，反应物用量对反应的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值等于2
    C．溶液中H+的个数增大D．Kw的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A．定容时俯视液面B．未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．容量瓶未干燥D．转移溶液前溶液未冷却至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．lmol H2O2分子中的非极性共价键数为NA
    B．1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由N2 和H2 合成1 mol NH3 时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H-H 键的键能是436 kJ/mol，则N-H 键的键能是（　　）
    A．360 kJ/molB．263 kJ/molC．1 173 kJ/molD．391 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
    N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{一定条件}$2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
    t/K298398498…
    K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．
    ②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ（1）如图是NH3和O2反应生成N2和H2O的能量变化如图1，已知键能O=O为497kJ/mol，N≡N为946kJ/mol，断开1molN-H键与断开1molO-H键所需能量相差72kJ．
    （2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，则NH3和O2反应生成NO和H2O（g）的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ/mol．
    Ⅱ利用催化氧反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为60%．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是AC．
    A．保持温度不变和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸，其中通SO2的电极为负极，写出该电极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

    A．升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后,正反应速率逐渐增大

    C．CO的平衡转化率为80%

    D．反应前H2S物质的量为7 mol

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