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    向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近 似地用如右图曲线表示，应为

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。

    考点：考查溶液导电能力的判断

     

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    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( )

    A． CO2是氧化产物 B． H2C2O4在反应中被氧化

    C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D． H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2O

    C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑

    D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

    “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是

    A．反应中还原产物是NO

    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

    C．反应过程中转移的电子数为8e-

    D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

    A．所得的分散系属于悬浊液

    B．该分散系能产生丁达尔效应

    C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

    D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C ，还有D生成。已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D mol。

    （2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

    离子

    H+

    K+

    NO3-

    SO42-

    物质的量（mol）

    0.5

    0.1

    0.6

    0.15

    该溶液中还含有的离子一定是下列中的 （填序号），该离子的浓度为

    A．Al3+ B．Cl- C ClO- D． Fe2+

    （3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

    A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水

    发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

    (ⅰ)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。

    (ⅱ)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。

    (ⅲ)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．将NaHCO3液加入氯化铝溶液中 Al3+ + 3HCO3- ＝ Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑

    B．铜与浓硝酸的反应： Cu + 4H++2NO3 - ＝ Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O

    C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

    D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到

    一定量氯水中

    将氨水滴入到一定量

    氯化铝溶液中

    将铜粉加入到一定量

    浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应2 NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0反应中NO2 、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： 。

    （2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： mol· L-1· s-1。

    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： 。

    （4）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。

    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）

    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）。

     

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