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    【题目】下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】解：A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；
    C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；
    D．电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确．
    故选C．
    A．原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；
    B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子；
    C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
    D、电解氯化铜溶液，石墨作阳极时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25gL﹣1的气体E 1.12L．
    （1）E的结构式
    （2）沉淀D的化学式
    （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式
    （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理
    （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由 ，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．

    （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是；
    （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是 ， 写出反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

    A. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ/mol

    B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol

    C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

    D. N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

    A. Mg2+、NH4+、Cl- B. Ca2+、Ba2+、Br-

    C. Na+、Cl-、ClO- D. Al3+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

    B. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

    C. 甲烧杯中B极上电极反应式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑

    D. 烧杯中C极上电极反应式为：4H++4e－＝2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）

    A.一定有SO42-B.一定有CO32-

    C.一定有Ag+D.一定有SO42-或Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出相关的方程式：
    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式
    （2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
    （3）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O（未配平）。下列说法中不正确的是（ ）
    A.Cu2S为还原剂被氧化， 为氧化剂被还原
    B.氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
    C.反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子
    D.滴定时可以不加其他的指示剂

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