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    写出 所有属于烯烃的顺反异构的结构简式．
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断．
    解答： 解：CH2=C（CH3）2的顺反异构体有：、，
    答：顺反异构的结构简式为（顺式2-丁烯），（反式2-丁烯）．
    点评：本题主要考查同分异构题的书写，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、铜器出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】
    B、大理石雕像被酸雨损坏
    C、燃放烟花爆竹
    D、食物腐败变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
    （1）CD3 的电子式为
     
    ；
    （2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强
     
    ；
    （3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为
     
    ；
    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为
     
    ，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）
     
    ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2O2分子间存在氢键
    B、在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合成NH3?H2O分子，可表示为
    C、石英熔化只与范德华力有关
    D、PH3的沸点比NH3高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜铁）中铜后和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mlbmol?L-1的硝酸溶液中，加热时期充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（　　）
    A、若金属剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a和b的关系没法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．

    请回答：
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2．B中所含官能团的名称是
     
    ．B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是
     
    ．
    （3）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是
     
    、
     
    ．
    （4）F可发生多种类型的反应．
    ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是
     
    ；
    ②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H．F→H的化学方程式是
     
    ．
    ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离其中试剂1、2、4分别为（　　）
    A、氯化钡溶液  硝酸银溶液  硝酸溶液
    B、氯化钡溶液  硝酸溶液  硝酸银溶液
    C、NaOH 溶液  硝酸银溶液  硝酸溶液
    D、硝酸银溶液  硝酸钡溶液  硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.0750.1430.1020.0990.074
    主要化合价+5，-3+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色．请回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）F2C和F2E两种化合物中，稳定性强的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （3）写出化合物AF3的电子式
     
    ．
    （4）G的最高价氧化物能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式
     
    ．
    （6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）?2AE2（g）已达到平衡状态的是
     
    （填代号）
    a.2V逆（AE）=V正（E2）
    b．容器内压强保持不变
    c．容器内密度保持不变
    d各组分的物质的量浓度相等
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF．则该电池的负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
       b．
     
      c．
     

    （2）若利用装置I温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    口流出
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．

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