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13.常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.HA是弱酸B.该混合液pH>7
C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

分析 等浓度、等体积的HA和NaOH溶液混合,二者恰好完全反应生成NaA,如果NaA不水解,则c(A-)=0.1mol/L,根据图知c(A-)<0.1mol/L,说明HA是弱酸,则NaA是强碱弱酸盐,溶液中存在电荷守恒、物料守恒,据此分析解答.

解答 解:等浓度、等体积的HA和NaOH溶液混合,二者恰好完全反应生成NaA,如果NaA不水解,则c(A-)=0.1mol/L,根据图知c(A-)<0.1mol/L,说明HA是弱酸,
A.通过以上分析知,HA是弱酸,故A正确;
B.NaA是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解导致溶液呈碱性,则混合溶液pH>7,故B正确;
C.该混合溶液中水电离、A-水解都生成OH-,只有A-水解生成HA,溶液中c(HA)<c(OH-),溶液中c(HA)接近等于c(OH-),所以c(H+)最小,所以Y表示HA,根据物料守恒得c(A-)+c(Y)=c(Na+),故C正确;
D.通过C分析知,X、Y、Z分别表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,故D错误;
故选D.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生图象分析、判断能力,正确判断HA酸性强弱及图中各微粒名称是解本题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子).
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