最近我国学者发现.以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2反应.生成物冷却后经溶解.除铁.结晶.得到CuSO4•5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是( ) 沸腾炉炉度/℃ 560 580 600 620 640 660 生成物水溶性Cu% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23 酸溶性Cu% 92.00 93.60 97. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄•5H₂O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（　　）

	A．	反应中有二氧化硫生成
	B．	产物中铜元素主要以氧化物形式存在
	C．	随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低
	D．	温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致

考点：

金属的回收与环境、资源保护；化学方程式的有关计算．
专题：	元素及其化合物．
分析：	水溶性铜化合物为CuSO₄•5H₂O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO₄•5H₂O可分解生成CuO，CuFeS₂与O₂反应放热，可通过控制加入CuFeS₂的速度调节温度；表格还用用水溶性铜、酸溶性铜和酸溶性铁的信息表明，沸腾炉里的含铁产物肯定不是铁的硫酸盐，因为并没有说有水溶性铁，因而可以得出结论：燃烧产物中的铁是以氧化物的方式存在的，据此回答即可．
解答：	解：A、精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应的方程式为：4CuFeS₂+15O₂=4CuSO₄+2Fe₂O₃+4SO₂↑，故A正确； B、根据表中数据，产物中酸溶性Cu%量居多，所以产物中铜元素主要以CuSO₄形式存在，故B错误； C、根据表中数据可以看出：随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低，故C正确； D、水溶性铜化合物为CuSO₄•5H₂O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO₄•5H₂O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，故D正确．故选B．
点评：	本题考查考查较为综合，涉及物质和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为一道高中奥赛题，难度大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

能证明苯酚具有弱酸性的方法是(　　)

①苯酚溶液加热变澄清　②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水　③苯酚可与FeCl₃反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀　⑤苯酚能与Na₂CO₃溶液反应

A．②⑤ B．①②⑤

C．③④ D．③④⑤

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下列叙述错误的是

A．摩尔质量的单位是g·mol^－1 B．硫原子的结构示意图：

C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO₃

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某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、N、Fe²⁺、Fe³⁺、C、S、S、Cl^-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。

(2)沉淀G的化学式为　　　。

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H⁺)=0.04 mol,当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值) mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一种可能，填一种情况即可）

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃²^﹣+H₂O→2HCO₃^﹣
	B．	FeSO₄溶液在空气中变质：4Fe²⁺+O₂+2H₂O→4Fe³⁺+4OH^﹣
	C．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+CO₃²^﹣
	D．	碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^﹣+2Ca²⁺+4OH^﹣→2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）