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    19．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，H+向石墨电极移动
    B．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
    C．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
    D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6LCO2气体（标准状况）

    分析 微生物原料电池中，负极上是污水中的微生物发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电极反应式进行回答判断．

    解答 解：A、注入污水的石墨一极是电池的负极，电池工作时，H+向正极即氧化银电极移动，故A错误；
    B、注入污水的石墨一极是电池的负极，氧化银电极是正极，该电极上反应为氧气得电子的还原反应，故B错误；
    C、污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，即注入污水的石墨一极是电池的负极，发生失电子的氧化反应C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正确；
    D、注入污水的一极是电池的负极，负极上C6H12O6失电子，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，每转移4mol电子，石墨电极产生22.4LCO2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）流程中经过滤、洗涤、干燥后得到K4[Fe（CN）6]．过滤实验中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液的主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）烧制青花瓷时，瓷器表面的暗红色涉及辉铜矿制取铜的反应．其过程如下：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
    则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-652.2KJ/mol．
    （5）工业上常用草酸（H2C2O4）来洗涤反应后的转化罐，草酸也可以用于制备高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如图2所示，写出复合膜电极的电极反应式HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O．
    （6）环保局对某电镀厂排放的NaCN溶液，进行检测．取NaCN废液1L，浓缩到20mL，加入适量硫酸酸化，用滴定管加入过量的0.10mol/L的H2O2共计15mL，产生两种无毒气体，请写出该离子反应方程式2H++2CN-+5H2O2=N2+2CO2+6H2O；
    再用0.02mol/L的酸性KMnO4溶液滴定过程的H2O2，实验测得消耗KMnO4溶液的平均值为10.00mL，该废水NaCN的浓度为0.98g/L．（已知废水中的杂质不参与反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
    （1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=2，b=1，c=3，d=2．
    （2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．丙烯的加聚反应式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

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    （3）若装置E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中发生反应的离子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若装置E中没有明显的变化，装置C和F出现了预期的现象，则装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若装置E、F中的试剂对调，则能（填“能”或“不能”）达到预期的实验目的，其判断理由是因为二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，NO与石灰水不反应、
    （4）将等物质的量的NO2、NO混合后通入低温下的水中只得到一种含氧酸X，该酸的化学式可能为HNO2．请设计一种实验方案，以确定含氧酸X与碳酸的酸性相对强弱：向装有碳酸氢钠的试管里滴加亚硝酸溶液，若有气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较强，若无气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较弱，或比较等物质的量浓度的亚硝酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH大小，PH小的，对应的酸的酸性相对较强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示装置：
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    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
    B．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
    D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（　　）
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