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    A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：

    （1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是                                              ，原因是                                                                        。

    （2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为                               ，电池总反应的化学方程式为                                        。

    （3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。

    （4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g)  △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

    时间/min

    n(DE)/ mo1

    n(F2E)/mo1

    n(DE2)/ mo1

    n(F2)/ mo1

    0

    1

    4

    0

    0

    4

    0.25

    3.25

    0.75

    0.75

    6

    n1

    n2

    n3

    n4

    8

    n1

    n2

    n3

    n4

    t

    0.15

    3.15

    0.85

    0.85

    ①反应在第4 min时，v（正）             v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为                 。

    ③t分钟时，反应所处的温度                850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    [提示：A、B、C、D、E、F依次是钠、铝、氯、碳、氧、氢]

    （1）先变蓝后褪色（2分） NaClO发生水解NaClO+ H2OHClO +NaOH，溶液呈碱性使试纸变蓝，NaClO与CO2反应生成的HClO具有强氧化性（或漂白性），使试纸褪色（2分）。

    （2）O2+4e－+2H2O＝4OH－（2分）；4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3 （2分）

    （3）Cl2O7(l)＋H2O(l)＝2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol （2分）

    （4）①＞（2分）   ②16%（2分）   ③＜（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
    （1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）
     
    ．A、C两元素对应的气态氢化物沸点
     
    ＞
     
    ．（用化学式表示）
    （2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
     
    ，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
     
    ，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （3）右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”，FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
     
    ，FeE2物质中含有的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
    （1）E元素的名称：
     
    ；D的原子结构示意图：
     

    （2）化合物乙中含有的化学键：
     
    ；
    （3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是
     
    （填化学式）；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （4）EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
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    其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：
     
    ．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
     
    ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
     
    ．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
     
    ．
    （4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
     
    ．
    （5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构．
    （1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）A和D的氢化物中
     
    （用化学式表示）的沸点较高，原因是
     
    ．
    （3）写出E单质与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
     
    个．

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