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    4．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（　　）
    A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体
    B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深
    C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水
    D．明矾和硫酸铁的净水原理相同

    分析 A．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1nm～100nm之间．是一种均匀混合物；
    B．氢氧化铁胶体不带电；
    C．胶体的特性是丁达尔效应；
    D．明矾和硫酸铁都能水解生成胶体．

    解答 解：A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的体系是胶体，故A正确；
    B．氢氧化铁胶体不带电，胶粒带电荷，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
    D．明矾和硫酸铁都能水解生成胶体，胶体吸附而净水，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注B选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，下列说法不正确的是（　　）
    A．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+ ）总是等于c（NH2- ）
    B．一定温度下，c（NH4+ ）×c（NH2- ）为常数
    C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
    D．维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c（NH2-）将减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．

    回答下列问题：
    （1）填写下列物质的化学式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
    （2）写出下列反应的方程式：
    ①C+D→A+E的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．  
    ②A→H的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20．
    ③F→G的化学方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （3）F→G反应现象：有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化工厂生产盐酸的主要过程是：
    （1）上述方法流程复杂而且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能．假设这种设想可行，下列说法中不正确的是BD．
    A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
    B．通入氢气的电极为原电池的正极
    C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
    D．通氯气的电极反应为：Cl2-2e-=2Cl-
    （2）H2与O2也能在碱性介质中设计成燃料电池，请写出电池中两极反应式：
    负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （3）甲烷和氧气也能在酸性环境下设计成原电池，则电池中的负极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数   d＞c＞b＞a
    B．单质的还原性D＜C＜B＜A
    C．离子半径   C3-＞D-＞B+＞A2+
    D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中有几个是正确的（　　）
    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
    ②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；
    ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；
    ④同位素的性质相同；
    ⑤一种元素只能有一种质量数；
    ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
    ⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
    A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上以铜屑、浓硝酸、水为主要原料生产硝酸铜，试运用所学的化学知识，设计出三种不同的制取硝酸铜的生产路线．
    （1）第一种方案是铜与氧气反应制得氧化铜，氧化铜与浓硝酸反应制得硝酸铜化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
    （2）第二种方案是铜与浓硝酸制取硝酸铜化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （3）第三种方案是铜与稀硝酸制取硝酸铜化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （4）从资源的有效利用和环境保护两个方面对上述三种生产路线进行简要评析方案一不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，第二方案有二氧化氮产生且原料消耗多，第三种方案有一氧化氮污染空气同时消耗的硝酸也比方案一多，所以方案一的方法最为合理
    （5）为制得纯净硝酸铜、要除去铁、钴、镍等杂质，实际操作是：
    ①在制得的硝酸铜溶液里加入氧化铜，调节溶液pH为4后通入过热水蒸气，使Fe（OH）2沉淀析出并过滤除去
    ②将所得溶液蒸发并析出Cu（NO3）2.6H2O晶体，简析其化学原理，丙写出相关的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
    ①n（H+）　②c（H+）　③c（H+）/c（CH3COOH）④c（CH3COOH）/c（H+）
    A．①④B．②③C．②④D．①③

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