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    【题目】如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（ ）
    A.食醋
    B.面粉
    C.海带
    D.白酒

    【答案】C
    【解析】解：A、食醋是通过微生物发酵制得的，是白色食品，故A错误；B、面粉是小麦种子研磨而成的，没有经过微生物发酵，是绿色食品，故B错误；
    C、海带是海洋植物，直接从海洋获取，是蓝色食品，故C正确；
    D、白酒通过微生物发酵制得的，是白色食品，故D错误；
    故选C．
    根据蓝色食品的含义判断，直接从海洋获取的食品叫蓝色食品．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是

    A. H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33

    B. H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2

    C. H3AsO3溶液的pH约为9.2

    D. pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A．该晶体属于原子晶体

    B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价

    C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价

    D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能由金属和盐酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是

    A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

    回答下列问题:

    (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H-H

    C-O

    C=O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    x

    则x=______。（用含表中字母的代数式表示）

    (2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

    ②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。

    a.容器中压强不变

    b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

    d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。

    a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

    B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

    C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度各为1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

    （1）反应完毕后，铁粉有剩余。

    ①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为__________mol，一定没有__________阳离子。

    ②固体物质烘干后，其中一定有__________和__________，和反应前加入的铁粉质量相比__________（填“多”或“少”）__________g。

    （2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。

    ①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是__________。

    ②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是__________。

    ③溶液中一定不含__________阳离子。

    ④溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）。

    （3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含__________和__________阳离子，它们中物质的量为定值的是__________阳离子，为__________mol；它们中的物质的量为一数值范围的是__________阳离子，该数值范围是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。

    （1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。

    ②Z烧杯中e为________极。

    ③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。

    （2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________

    ②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________

    ③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________

    （3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。

    ②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称____________，C中水的作用是_______________________________；

    （2）D中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________________；

    （3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_____；

    （4）E中反应的化学方程式_____________________________________________________，

    E中产生的现象为___________________________________________________________；

    （5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)＝___________________________。

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