练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂只有Cu2O
    B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
    C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

    分析 2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；
    B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；
    C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
    D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．式量是16、44、58 的烃B．所有烯烃
    C．C3H4和C4H6D．乙二醇和丙三醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对原子核外电子的描述不正确的是（　　）
    A．核外电子是分层排布的
    B．在化学变化中，活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素溶液得到电子形成阴离子
    C．活泼金属或非金属元素通过电子得失形成离子时，最外层电子趋向于形成类似稀有气体原子的稳定结构
    D．原子核外电子绕核做圆周运动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在单质的晶体中，一定不存在（　　）
    A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．
    回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是氟化氢分子之间有氢键．
    （3）X与Z中电负性较大的是O．Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为三角锥形，此离子中所含化学键的类型是共价键，X-Z-X的键角＜109°28′
    （填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．
    其中X离子的配位数为8，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为正方体或立方体．
    该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．
    （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：
    （1）写出各反应的化学方程式
    ①CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaCl
    ②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl
    ③CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
    （2）根据上述方程式回答下列问题：
    A．上述化学反应的反应类型有取代反应，加成反应，消去反应．
    B．用AgNO3溶液通过①或③反应可证明卤代烃中含卤元素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于下列四个图象的说法正确的是（　　）
    A．
    如图表示反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B．
    如图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
    C．
    如图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
    D．
    如图可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．
    （1）图中所示的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因使用了催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：
    （a） A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
    （b） B、C原子核 外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H2C．
    （c） D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．
    （d） F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素．
    （1）它们的元素中文名称为：A：钙 B：硅 C：硫D：氯 E：氟F：钾
    （2）A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．
    （3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案