Question

17．下列表示式中，正确的是（　　）

• A． 醋酸的电离方程式：CH₃COOH→CH₃COO^一+H⁺
• B． 常温下NH₄Cl溶液的pH＜7
• C． 因为SO₃的水溶液能够导电，所以SO₃是强电解质
• D． 在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数（K_W）减小

Answer 1

分析 A．醋酸在溶液中部分电离；
B．铵根离子水解溶液显酸性；
C．SO₃与水反应生成电解质；
D．水的离子积常数只与温度有关．

解答 解：A．醋酸在溶液中部分电离，要用可逆号表达电离方程式，则醋酸的电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^一+H⁺，故A错误；
B．铵根离子水解溶液显酸性，所以常温下NH₄Cl溶液的pH＜7，故B正确；
C．SO₃与水反应生成电解质，所以SO₃的水溶液能够导电，但是SO₃自身不能发生电离，所以SO₃是非电解质，故C错误；
D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，但是水的离子积常数只与温度有关，所以K_W的值不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、电解质与非电解质、影响水的离子积的因素，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度不大．