某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
C.b点溶液中 |
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。 |
B
解析试题分析:盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,而NH4Cl溶液中的氢离子是水电离产生的。体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵离子可继续水解,溶液中的氢离子浓度变化小,所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的,含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的. A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关,当溶液的体积相等时,a、c两点溶液的离子浓度不一样,所以导电能力不一样,故A错误; C、b点溶液中,根据质子守恒,得出c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+),故错误; D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb<Vc,故错误;B、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH<b点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子,所以a、b二点溶液水的电离程度a>b,综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c,故B正确.
考点:考查溶液pH的定义及影响盐水解的主要因素的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)图中五点Kw间的关系是 。
(2)若从A点到D点,可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关电解质溶液的叙述,不正确的是
A.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH升高 |
B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3 COO-) |
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)减小 |
D.常温下,pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )
A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+) |
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大 |
D.该反应平衡常数表达式:K= |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是 ( )。
A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 |
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 |
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10-6 mol·L-1 |
B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小 |
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是( )
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.在NaHCO3溶液中,c(CO32—)>c(HCO3—) |
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小 |
D.将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 | B.升高温度 |
C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是( )
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R) |
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) |
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①<③<② |
D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前>N后 |
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