下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.1molP4含有p—p键的个数为4NA
B.1molSiC中含有C—Si键的个数为2NA
C.含C为1mol的金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D.1molSi02中含Si—O键的个数为2NA
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于有机物的认识正确的是( )
A.油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质,它们都会水解
B.分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象
C.只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
D.乙烯和乙醇完全燃烧时,生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是( )
A. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3— B. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. NH4+、Al 3+、NO3-、OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤HCl,⑥CO2。其中只含极性键的非极性分子有
A.①②⑥ B.①②⑤ C.②⑤③ D.①②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,正确的是
①过渡金属配合物远比主族金属配合物多
② Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键,1mol该配合物中含有σ键的数目为6NA
③配位化合物中必定存在配位键
④配位键仅存在于配位化合物中
A.①②④ B.①④ C.①③ D.①②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
(1)卤族元素位于周期表的_________区
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________(填名称或元素符号)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 (填“>”、 “<”或“=”)
(5)已知ClO2-为V型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式__________(写出1个)
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
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科目:高中化学 来源: 题型:
下述实验不能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有还原性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管中加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是( )
A.用铂作电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.用石墨作电极电解氯化铜溶液的总反应:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.用石墨作电极电解硫酸氢钠溶液的总反应:2H2O2H2↑+O2↑
D.电解熔融的氯化钠制取钠时,阳极上的反应为Na++e-===Na
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