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    某溶液中可能含有Mg2+、Al3+、SO42-、I-，分别取样进行如下实验：
    ①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；
    ②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀．
    则下列离子中不能确定其是否存在的是（　　）
    A、Mg2+B、Al3+C、SO42-D、I-
    分析：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明有单质碘出现，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以是硫酸钡沉淀；
    ②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁，证明含有镁离子．
    解答：解：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明含有碘离子，碘离子被氯气氧化为碘单质，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，只能是硫酸钡沉淀，证明含有硫酸根离子；
    ②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁沉淀，一定会含有镁离子，可能含有铝离子，因为生成的氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠中．
    所以离子中不能确定其是否存在的是铝离子．
    故选B．
    点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．
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    （1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是
    Ag+
    Ag+
    ．离子方程式是
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ；
    （2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是
    Al3+
    Al3+
    ，肯定不含的离子是
    Mg2+
    Mg2+
    ，离子方程式是
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    ﹑
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ﹑
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ．
    （3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是
    Ba2+
    Ba2+
    ，离子方程式是
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓D、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

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    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

    A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

    B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

    C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓

    D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

     

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    A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

    B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

    C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+[、Na+

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