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    15．在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），能使反应速率加快的措施是（　　）
    ①通过减小容器体积增大压强　      ②升高温度          ③将炭粉碎
    ④通入CO2　                      ⑤增加炭的量        ⑥恒容条件下通入N2．
    A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤

    分析 加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等．

    解答 解：①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
    ②升高温度，反应速率增大，故②正确；
    ③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
    ④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
    ⑤加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误．
    ⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，本题注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中，加热2amol的NaHCO3和amol的Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是（　　）
    A．Na2CO3和NaOHB．Na2CO3
    C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑．完成下列填空：
    （1）加入铁屑的目的是：防止FeSO4被氧化；加入稀硫酸的目的是：抑制FeSO4的水解．
    （2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊．写出并配平上述变化的化学反应方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓
    （3）上述反应中的还原产物是：Fe（OH）3．
    （4）现有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好与0.6mol HIO3完全反应，则还原产物是I2．如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应，则最少消耗的HBrO3小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6mol．理由是HBrO3的还原产物是HBr而HIO3还原产物是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Z2+可影响水的电离平衡
    C．Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱
    D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝
    B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置
    C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释
    D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求回答下列问题：
    （1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
    （2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：
    序号盐熔点/℃熔化热/kJ．mol-1参考价格/元．kg-1
    ①CaCl2•6H2O29.037.3780～850
    ②Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
    ③Na2HPO4•12H2O36.1100.11800～2400
    ④Na2SiO3•5H2O52.549.71400～1800
    其中最适宜作为储能介质的是②．（选填物质序号）
    （3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：
    2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-821.8kJ．mol-1
    2Cl（g═Cl（g）△H=-239.4kJ．mol-1
    Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol-1
    Na（g）═Na+（g）+e-△H=+496.0kJ．mol-1
    Cl（g）+e-═Cl-（g）△H=-348.7kJ．mol-1
    则NaCl的晶格能为786.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等，与58.8g的H2SO4所含的氢原子数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有一包20g该混合物，其中可能含有氧化铁，氧化铜和氧化铝．为了确定该混合物的组成，某学习小组做了如下实验：①取5g该混合物固体，用足量的盐酸溶解，发现所得溶液显蓝色，无固体剩余 ②再取5g该混合物，用足量的氢氧化钠溶液溶解，发现所得溶液显无色，有黑色固体剩余，过滤，洗涤固体残余物，晾干，称量，剩余固体的质量是1.94g．
    （1）该混合物中，n（氧化铁）=0，n（氧化铝）=0.12mol
    （2）溶解20g该混合物固体消耗2mol•L-1盐酸体积是多少毫升？

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