Question

13．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是钠．（填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为Cl （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是PH₃ （用化学式表示）．
（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl
（4）D元素最高价氧化物的化学式为Al₂O₃，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）单质F与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和E 同族，则E为P元素；D的最外层电子数与电子层数相同，应为Al元素，C和F形成的化合物在水中呈中性，则F为Cl元素，结合元素周期率以及题目要求解答该题．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和E 同族，则E为P元素；D的最外层电子数与电子层数相同，应为Al元素，C和F形成的化合物在水中呈中性，则F为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大，根据元素周期律，最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，与氢氧化钠反应的离子方程式为 H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：钠；Cl； H⁺+OH^-═H₂O；
（2）非金属性Cl＞N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最不稳定的为PH₃，故答案为：PH₃；
（3）A和F形成的化合物为HCl，与A和B形成的化合物氨气反应生成NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl；
（4）D为Al，对应的最高价氧化物为Al₂O₃，属于两性氧化物，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al₂O₃；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）F为Cl，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型和高频考点，推断元素是解题的关键，“A和B形成的共价化合物在水中呈碱性”是推断突破口，注意元素周期律的理解掌握．