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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

    A. CO2和H2O B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. SO2和SiO2

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、都是分子晶体，都是极性共价键，故正确；B、前者属于分子晶体，后者属于离子晶体，故错误；C、前者属于离子晶体，含有离子键，后者是分子晶体，含有共价键，故错误；D、前者属于分子晶体，含有共价键，后者属于原子晶体，属于共价键，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

    ①称量mg样品灼烧。装置如下：

    ②D瓶溶液固体（ag）

    ③

    请回答下列问题：

    （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_______________。

    （2）A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点) _________________________。

    （3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （4）连续操作1为_________、洗涤、_________、称量；连续操作2为洗涤、_________、称量。

    （5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___________。

    A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、盐酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、盐酸

    （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）

    A．丙烯

    B．1﹣氯﹣1﹣丙烯

    C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

    D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

    （1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

    已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

    则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

    （2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___ mol/min。

    ②此温度下，该反应的K= 。

    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是 。

    （4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①阴极的电极反应式为 。

    ②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（ ）

    A. CO2 B. N2O C. CH4 D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是

    A．海水的淡化，必须经过化学变化才能得到

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

    D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：

    （1）Y基态原子的价电子排布图为 ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。

    （2）W的元素名称为 ，其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。

    （3）R的中心原子采取的杂化方式为 ，写出R的一个等电子体： 。（填化学式）。

    （4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为 ，其由Z、Y构成的最小环为 元环。

    （5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1）现有如下两个反应：

    A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    ①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。

    ②如果(A或B)不能，说明其原因 ．

    2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

    （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

    （1）A的分子式为________________________；

    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________。

    （3）已知：。 请写出A与稀、冷的KMnO4溶液

    在碱性条件下反应生成物的结构简式__________________________________；

    （4）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。写出此化合物的结构简式______________________________；

    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。

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