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    7．下列化学实验事实及其解释或得出的结论都正确的是（　　）
    A．向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸
    B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    C．向0.1mol•L-1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，紫红色KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有还原性
    D．向某溶液中滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+

    分析 A．SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，不发生反应；
    B．石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；
    C．紫红色KMnO4 溶液褪色，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    D．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH溶液．

    解答 解：A．SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，不发生反应，而硫酸钡难溶于盐酸，故A错误；
    B．石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，溶液可能为碳酸氢盐、碳酸盐、亚硫酸盐等，故B错误；
    C．紫红色KMnO4 溶液褪色，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则说明Fe2+具有还原性，故C正确；
    D．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，应加热或使用浓NaOH溶液，不能说明溶液中是否含NH4+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：
    （1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为188O．元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为硒，A和B的氢化物，沸点较高的是H2O（填化学式）．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）如图1是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为3，c点对应元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．

    （4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体．
    （5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如图2．柠檬酸的晶体类型为分子晶体，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3；柠檬酸晶体中含有的作用力有共价键、氢键、范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如图：

    根据要求回答问题：
    （1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
    （2）用KSCN溶液检验溶液中Fe3+存在的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    证明Fe3+存在的实验现象是：溶液变红色；
    （3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （4）写出A→B反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B→C变化中，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    （5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子Fe3+、Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，则Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．
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    ①X为B（填字母）．
    A．Br-         B．SO42-      C．CH3COO-       D．HCO3-
    ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
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    （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间，至不再反应为止，测得反应中共有13.44L，标准状况下的SO2生成，将反应后的混合物加水稀释到1000ml，计算：
    （1）被还原的硫酸的物质的量，反应中转移电子的数目
    （2）所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．

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