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    将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成．若再分别通入以下四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成．其中产生的沉淀的化学成分相同的是（　　）
    A、③和④B、①和②
    C、①③④D、①和④
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成，因盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，若通入气体生成沉淀，则发生氧化还原反应生成硫酸根离子或增大二氧化硫的溶解度生成亚硫酸盐，以此来解答．
    解答： 解：将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成，因盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，
    ①Cl2、④NO2均有沉淀生成，是因发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
    ②H2S有沉淀，是因二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S；
    ③NH3有沉淀生成，是因二氧化硫与氨气生成亚硫酸根离子与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，
    故选D．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的反应确定沉淀的成分为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，注意酸性的比较，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（　　）
    A、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B、含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
    C、与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    D、菲的结构简式为，可有5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是（　　）
    A、石蕊试液中通入二氧化硫→红色
    B、内壁有油污的试管做银镜反应→黑色沉淀
    C、苯酚在空气中氧化→粉红色
    D、稀KI溶液中滴加少量FeCl3溶液→紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、蒸馏、萃取
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、蒸馏、萃取、分液
    D、分液、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（？）+a B（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大
    B、该反应的正反应为放热反应
    C、若a=2，则A为液态或固体
    D、恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列名词与环境污染无关的是（　　）
    A、酸雨B、光化学烟雾
    C、冻雨D、水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A、HI和NaI
    B、H2S和CO2
    C、H2O和NH4Cl
    D、F2和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①②③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量．
    （1）甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫．若产生0.448L气体（标准状况），该气体被30mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克．则样品①中硫化铜的质量为
     
    g，氢氧化钠浓度
     
    mol?L-1；
    （2）乙取3.52克样品②，投入过量的浓硝酸中加热，充分反应后，样品全部参与反应，溶液失重8.44克．样品②中硫化铜的物质的量为
     
    mol；若浓硝酸的浓度为14.2mol?L-1，则反应消耗浓硝酸
     
    mL．（已知：Cu2S+14HNO3→2Cu（NO3）2+10NO2↑+H2SO4+6H2O）
    （3）丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减小了a g，若该固体为氧化铜，则样品③中硫化铜物质的量（n）为
     
    mol．若要计算硫化亚铜的质量，则缺少
     
    数据，若设该数据为b克，则硫化亚铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2L NH3所含分子数为0.5NA
    B、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+的数目是0.1NA
    D、常温下，34g H2O2中H-O键数目为2NA

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