Question

下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A的化学式是

 

；
（2）反应F→D的化学方程式是

 

．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是

 

．
（4）物质B与盐酸反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl₂，Fe与盐酸反应得到D为FeCl₂，氯化亚铁与氯气反应得到F为FeCl₃，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl₃、白色沉淀为Al（OH）₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl₂，Fe与盐酸反应得到D为FeCl₂，氯化亚铁氯气反应得到F为FeCl₃，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl₃、白色沉淀为Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知A为Al，故答案为：Al；
（2）反应F→D的化学方程式是为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）F中金属阳离子为Fe³⁺，常用试剂KSCN溶液检验，故答案为：用KSCN溶液，溶液变红色；
（4）B为Fe，与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物的性质，B的用途及转化关系特殊反应是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的掌握．