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    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
    B．无色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
    C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
    D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
    A、因S2-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B、在水溶液中MnO4-为紫色，Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
    C、使pH试纸变红的溶液显酸性，在酸性条件下该组离子之间不反应，则离子能共存，故C正确；
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+、OH-结合生成弱电解质，则该组离子一定不能共存，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    （2010?潍坊一模）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是
    abd
    abd
    （填写符号）．
    a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小
    （2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    ．
    （3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
    ①写出石墨电极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式
    2Cl-2e-=Cl2↑
    2Cl-2e-=Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省扶余一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。
    ①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
    （2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，
    （3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________                  。
    （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

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