Question

16．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． T₂时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=1.6mol/（L•min）
• B． 两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
• C． d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
• D． b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＞K_d

Answer 1

分析 A．根据三段式计算出参加反应的CO的物质的量，再根据v（CO）=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
B．c点为交点，各气体物质的量分别相等，但温度不同；
C．反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响；
D．b点比d点时生成物CO₂体积分数大，说明反应进行的程度大．

解答 解：A．a点时：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol    4                 0
转化量/mol    x                 x
a点量/mol    4-x                x
a点时CO₂的体积分数φ（CO₂）=$\frac{x}{4}$=0.40，解得x=1.6mol，
T₂时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{0.5min}$=1.6mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．c点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不等，故B错误；
C．反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响，CO的转化率不变，故C正确；
D．b点比d点时生成物CO₂体积分数大，说明反应进行的程度大，则化学平衡常数：K_b＞K_d，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算、化学平衡移动原理及化学平衡常数的大小判断等知识，难度中等．读懂图象是解题的关键．