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    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

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    下列属于电解质的是

    A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

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    下列有关元素化合物的说法正确的是

    A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解

    B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、Cu

    D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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    A．铁的氢氧化物 B．铁的氧化物 C．铁元素 D．铁屑

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    在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是

    A、HCl→H2 B、Br→Br2 C、Fe2O3→Fe D、KMnO4→O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

    A．══

    B．══

    C．

    D．══

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）A是____________，G是______________。（填化学式）

    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

    （3）反应⑤的化学方程式为_________________________。

    甲与B反应的离子方程式 ___________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。

    （6）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。

    上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_____________________。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是

    A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

    B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

    C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

    D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

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    A．该反应的△H＞0

    B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负

    D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

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