【题目】(1)根据烯烃、炔烃的命名原则,回答下列问题:
①的名称是_____________________。
②的名称是_____________________。
③写出2甲基2戊烯的结构简式__________________。
④某烯烃的错误命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,那么它的正确命名应是_____________________。
(2)有两种烃,甲为,乙为。下列有关它们命名的说法正确的是____。
A.甲、乙的主链碳原子数都是6个
B.甲、乙的主链碳原子数都是5个
C.甲的名称为2丙基1丁烯
D.乙的名称为3甲基己烷
【答案】3,3-二甲基-1-丁炔 2-甲基-1-丁烯 2,4-二甲基-2-己烯 D
【解析】
(1)①该有机物为炔烃,碳碳三键在1号C,编号从距离碳碳三键最近的一端开始,据此写出其名称;
②该有机物为烯烃,根据烯烃的命名原则写出其名称;
③根据烯烃的命名原则进行解答,注意编号从距离碳碳双键最近的一端开始;
④该命名中主链为戊烯,而出现了4-乙基,说明选取的主链错误,主链应该为2-己烯,在2、4号C各含有1个甲基,据此写出其名称;
(2) 结合烯烃和烷烃的系统命名法分析即可。
(1)①的碳碳三键在1号C,含有碳碳三键的最长碳链含有4个C,主链为1-丁炔,在3号C含有2个甲基,该有机物名称为:3,3-二甲基-1-丁炔;
②分子中,碳碳双键的在1号C,编号从左边开始,在2号C含有1个甲基,该有机物名称为:2-甲基-1-丁烯;
③2-甲基-2-戊烯,主链为戊烯,碳碳双键在2号C,在2号碳原子上含有一个甲基,该有机物结构简式为:;
④2-甲基-4-乙基-2-戊烯:该命名中选取的主链不是最长碳链,其最长碳链含有6个碳,主链为2-己烯,其正确名称应该为:2,4-二甲基-2-己烯;
(2) A.甲应含双键的最长碳链为主链,最长为5个碳,故A错误;
B.乙最长碳链为6个碳,故B错误;
C.甲的名称为2-乙基-1-丁烯,故C错误;
D.乙的名称为3-甲基己烷,符合命名规则,故D正确;
故答案为D。
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【题目】请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。
(1) _______________、______________;
(2)_______________、______________;
(3)_______________、______________;
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【题目】2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂,实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
(1)在元素周期表中,氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ;基态Ni2+的核外电子排布式为 ___,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于 ___(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____,分子中σ键与π键的个数比为____,晶体类型是 ___,其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-2l℃,沸点为141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成内盐;二是____。
(3)NH3分子中的键角为107°,但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示,导致这种变化的原因是____
(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其晶胞结构如图2所示,若晶胞参数为d pm,密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数NA=____(列出表达式)mol-l。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
C. 7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA
D. 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
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【题目】胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式是,下列叙述中不正确的是 ( )
A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生反应
B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol Br2发生反应
C.胡椒酚可与NaOH溶液反应
D.胡椒酚在水中的溶解度不大
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【题目】柳胺酚是一种药物,其常用的合成路线如图所示。回答下列问题:
已知:
(1)柳胺酚的化学式为___________________。
(2)A→B反应所需的试剂是____________;B→C反应的化学方程式为_____________。
(3)D→E反应的有机反应类型是____________________;物质E中含有的官能团的名称是____________________________________。
(4)E和F反应的化学方程式为____________。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:_____________________。
①含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1 mol该同分异构体能与2mol NaOH溶液发生反应;
④苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法______________________________________________。
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【题目】Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为_____________________________。
(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图1所示。
此物质中碳原子的杂化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。已知(CN)2是直线型分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为_____________。
(5)F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结构如图2所示。
该晶体的化学式为___________________________________。
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