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    用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)

    A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

    B．若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性

    C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

    D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强


    答案　C

    解析　A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是(　　)

    A．加热前消耗得多

    B．加热后消耗得多

    C．加热前后一样多

    D．当NaOH适量时才会一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。

    回答下列问题：

    (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

    ①______________________；②____________________；

    ③______________________；④____________________。

    (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(　　)

    (2014·大纲全国卷，8A)

    (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(　　)

    (2014·重庆理综，2A)

    (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白(　　)

    (2013·四川理综，1A)

    (4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(　　)

    (2013·四川理综，3D)

    (5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO(　　)

    (2012·广东理综，9B)

    (6)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO(　　)

    (2012·广东理综，12C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：________________________________________。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________________。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验正确的是（    ）

    实验名称

    实验操作

    实验现象 结论

    A

    苯甲酸的重结晶

    加热溶解    ②趁热过滤

    ③冷却结晶

    将苯甲酸与不溶性杂质分离

    B

    溴乙烷法制乙烯并验证乙烯

    现象：

    KMnO4紫色褪去

    结论：

    证明有乙烯生成

    C

    乙醇法制乙烯并验证乙烯

    现象：

    KMnO4紫色褪去

    结论：

    证明有乙烯生

    D

    验证乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱

    现象：A中大理石有气泡，B中溶液变浑浊

    结论：酸性 乙酸强于碳酸强于苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是金刚石晶体的结构示意图，则关于金刚石的描述不正确的是(　　)

    A．C—C键键角都为109.5°

    B．最小的环由6个C原子构成

    C．可溶于非极性溶剂

    D．1 mol金刚石含有2 mol C—C键

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