Question

5．已知1g丙烷（C₃H₈）完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-50.405 kJ•mol^-1
• B． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+2 217.82 kJ•mol^-1
• C． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+50.405 kJ•mol^-1
• D． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 217.82 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据1g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放出50.405kJ热量，可计算出1mol丙烷燃烧放出的热量，同时注意生成的必须是液态水．

解答 解：1g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放出50.405kJ热量，可知1mol丙烷燃烧放出的热量为Q=50.405kJ×44═2217.82 kJ．
A、反应热△H的数值不对，应为△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故A错误；
B、反应热△H的正负不对．因为反应放热，反应热△H应为负值，即△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故B错误；
^C、反应热△H的数值不对，应为△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故C错误；
D、因为反应放热，反应热△H应为负值，即△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故D正确．
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，属于比较基础的题目，难度不大．