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    实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　)

    A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色

    B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色

    C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

    D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色

     

    【答案】

    D

    【解析】乙酸密度小于水的，而乙酸显酸性，所以上层显红色。碳酸钠在最下面，显碱性，遇石蕊试液显蓝色，中间是紫色的石蕊试液，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题：
    物质 室温下色、态 密度（g/ml） 熔点（℃） 沸点（℃）
    苯甲酸 白色固体 1.2659 122 249
    甲醇 无色液体 0.7915 -97.8 64.65
    苯甲酸甲酯 无色液体 1.0888 -12.3 199.6
    乙酸 无色液体 \ 16.6 117.9
    乙醇 无色液体 \ -117.3 78.5
    乙酸乙酯 无色液体 \ 83.6 77.1
    （1）乙酸乙酯的实验室制法常采用如下反应：

    CH3COOH+C2H5OH 
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
    ①在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的浓度；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动；
    不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率
    不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率
    等．
    ②在装置B部分，导管不能伸入溶液中的原因是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是
    NaOH溶液会使乙酸乙酯水解
    NaOH溶液会使乙酸乙酯水解
    ．
    ③反应结束后从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，因乙酸乙酯易挥发，所以在振荡操作过程中要注意
    放气操作
    放气操作
    ．
    （2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
    ①实验室制备苯甲酸甲酯的化学方程式为：
    ．
    ②此装置中的冷凝管起着冷凝回流的作用，水流应从
    a
    a
    口进入冷凝效果好（选填“a”或“b”）；试简要分析实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因：
    原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发
    生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发
    生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知下列数据：

    物质

    熔点（ ℃）

    沸点（ ℃）

    密度(g·cm-3)

    乙醇

    -117.0

    78.0

    0.79

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸（98％）

    ——

    338.0

    1.84

    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

    ②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5—10 min。

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

       

                           图1                                                                     图2

    请根据题目要求完成下列问题：

    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：___________________________________________；

    写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________。

    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：_______________________________。

    （4）指出步骤③所观察到的现象：_____________________________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_____________  等杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_____________。

    A.P2O5            B.无水Na2SO4                  C.碱石              D.NaOH固体

    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省抚州市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

    已知：

    （1）反应II的化学方程式是               。

    （2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是               。

    （3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

    ①反应IV的化学方程式是         ，该反应类型为         。

    ②该装置图中有一个明显的错误是                       。

    （4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号       试管甲中试剂                                        试管乙中试剂            有机层的厚度/cm

    A       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸                                                  饱和Na2CO3溶液      3.0

    B                      2 mL乙醇、1 mL乙酸                                                               0.1

    C       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4                                                                                            0.6

    D                      2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸                                                  0.6

     

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和          mol·L－1 。

    ②分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　)

    A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色
    B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色
    C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
    D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色

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