【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为
沉淀的反应所做实验的记录．
步骤 | 现象 |
Ⅰ | 立即产生白色沉淀 |
Ⅱ | 沉淀迅速变为黑色 |
Ⅲ | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
Ⅳ | 产生红棕色气体，沉淀部分溶解 |
Ⅴ | 产生白色沉淀 |
为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ______ 。
已知：
时
，
，此沉淀转化反应的平衡常数
______。
步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ______。
为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W为 ______ 。
装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，B中试剂为 ______ 。
实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______
______
C中NaCl的作用是： ______ 。
【答案】
S 分液漏斗 过氧化氢溶液 
悬浊液 
氧气将氧化成S时有
产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使
减小，有利于氧化还原反应的平衡右移
【解析】
(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为
的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀；
(2)
；
(3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；
(4) ①根据装置图判断仪器名称；装置A的作用是提供氧气；
②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液；
③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。
(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀，所以加入的NaCl溶液的体积必须；
(2)氯化银转化成硫化银的反应为：
，该反应的平衡常数为：
；
(3)步骤Ⅲ中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根据滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量
溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤Ⅴ中向X中滴加
溶液会生成
沉淀；
(4) ①根据图示可知，装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和S的混合物，装置A的作用是提供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化锰可知W为过氧化氢溶液；
②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液，即为悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因；
；装置C中氯化钠的作用为：氧气将氧化成S时有
产生，NaCl电离的氯离子与溶液中银离子结合生成AgCl沉淀，使溶液中减小，从而有利于氧化还原反应向右移动。
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【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A.0.40 molB.0.60 mol
C.大于0.60 molD.大于0.40 mol，小于0.60 mol
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【题目】间苯二酚大环内酯具有较强的抗癌活性,其结构简式如图。下列有关间苯二酚大环内酯的说法不正确的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.能与浓溴水发生加成反应和取代反应
D.属于油脂类化合物
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【题目】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素e的负一价离子的结构示意图为__________，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________（用具体微粒符号表示）。
（2）元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为____。
（3）b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____________________（用具体微粒符号表示）。
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【题目】S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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【题目】下列有关同分异构体数目的判断，正确的是
A.丁烷（C4H10)的二氯代物有10种
B.分子式为C4H8的烯烃包括顺反异构体共5种
C.萘（
）环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种
D.分子式为C5H12O的醇有4种
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【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) 
xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是
A．x的值为2 B．混合气体的密度变大
C．L的转化率为80% D．平衡时M的浓度为0.6mol/L
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液
C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小
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【题目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：
、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。
与C处于周期表中同一周期，
中各层电子数都是
个。
、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A只能形成一种化合物。
是半径最小的原子。据此填空下列空白：
写出各元素的名称A ______ C ______ E ______
写出A和D形成化合物的电子式 ______
、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： ______
、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： ______
写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： ______ 。
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