Question

如图所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A．C（s、石墨）?C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer 1

分析：根据图示对应的热化学方程式为：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

解答：解：由图示得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，则
A．因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，故A正确；
B．石墨和金刚石是碳元素的两种不同的单质，是同素异形体，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，1 mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，读懂图示、理清物质的稳定性与能量的关系是解答的关键，题目难度不大．